Quando se fala em ligação iônica pensa-se logo em DIAGRAMA DE LINUS PAULING para fazer a configuração eletronica dos metais e ametais.
Que tal uma matemáticazinha para encurtar o serviço? Mas tem um porem. Você tem que se ligar mais na tabela periódica.
Veja.
GRUPOS - 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17
ELETRONS - 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7 (QUANTIDADE DA ULTIMA CAMADA)
DOAR - 1 A 3 ELETRONS (METAL)
RECEBER - 5 A 7 ELETRONS (AMETAL)
AGORA LEMBRE-SE DISSO POR FAVOR:
SENDO QUE:
a : METAL
b: AMETAL
c: QUANTIDADE DE ELETRONS DOADOS
d: QUANTIDADE DE ELETRONS A RECEBER
OBS.: NÃO SE ESQUEÇA DA REGRA DO OCTETO.
Vamos usar o Aluminio e o Oxigênio. Pegue sua Tabela Periódica e localize os grupos aos quais pertencem.
Em seguida monte o SKEMA TÁTICO acima.
Cruze para a boca do gol, marque de cabeça e você terá o Al2O3 (trióxido de dialuminio).
É só correr pro abraço.
FIM DE JOGO.
segunda-feira, 8 de novembro de 2010
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